Elektrolisis Larutan Ki

18 Jan, 2021 Posting Komentar

Zat yang terurai dapat berupa cairan atau larutan. Larutan KI adalah suatu larutan elektrolit yang dapat diuji dengan menggunakan alat uji elektrolit.

Percobaan Elektrolisis

I 1 i 2 t 1 t 2.

Elektrolisis larutan ki. Melihat perubahan pada kedua elektroda. Tujuan Percobaan Mempelajari proses elektrolisis larutan KI Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh. Pembahasan Elektrolisis Ag dan elektrolisis X 2 dengan menggunakan jumlah arus dan waktu yang sama.

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. 2H₂O l 2e H₂ g 2OH aq Reaksi anoda. Berikut ulasan mengenai download contoh Laporan Praktikum - Proses Elektrolisis Larutan KI yang dapat kalian download dalam bentuk word doc maupun pdf dan dapat kalian jadikan acuan untuk membuat laporanSilahkan disimak.

Pada elektrolisis larutan KI menghasilkan io I- karena ion I- lebih mudah teroksidasi dari pada air. Pada sel elektrolisis reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolityaitu energi listrik arus listrik diubah menjadi energi kimia reaksi redoks. Laporan Praktikum Kimia Sel Elektrolisis Larutan KI dan Larutan Na2SO4 Oleh.

Fe s Fe² aq 2e. Pada sel elektrolisis reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit yaitu dari energi listrik arus listrik diubah menjadi energi kimia reaksi redoks. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I 2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H 2 dan ion OH-pada katode.

Oleh karena elektrodenya grafit yang inert elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Pada sel elektrolisis reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit yaitu dari energi listrik arus listrik diubah menjadi energi kimia reaksi redoks. Tempat berlangsungnya reaksi reduksi dan oksidasi dalam sel elektrolisis sama seperti pada sel volta yaitu anode reaksi oksidasi dan katode reaksi reduksi.

Melakukan proses elektrolisis larutan KI 01 M dengan cara. Pada anoda terjadi reaksi oksidasi. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion dan dari hasil ionisaisi KI dan juga ada sebagai pelarut karena larutan.

Keterangan pada hasil penelitian di atas menyebutkan bahwa pada katode muncul gelembung-gelembung selama reaksi elektrolisis berlangsung. Elektrolisis senyawa KI termasuk basa karena pada katoda terdapat OH. Pada katoda terjadi reaksi reduksi H2O menjadi ion OH- dan gas H2.

Elektrolisis jenis ini merupakan lawan dari jenis sebelumnya dimana elektrolit yang digunakan berupa larutan dengan pelarut air. Cu² aq 2e Cu s Reaksi anoda. Menyalakan power supply sehingga tercipta arus listrik DC pada elektroda karbon.

Elektrolisis artinya penguraian suatu zat akibat arus listrik. 2I aq I₂ g 2e aq Reaksi sel. Ananda Putri Safitri XII MIPA 4 SMAN 2 MALANG 20182019 KATA PENGANTAR Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas segala rahmat-Nya sehingga laporan ini dapat tersusun hingga selesai.

Larutan KI mengalami reaksi reduksi oksidasi selama elektrolisis berlangsung. Dalam percobaan ini elektrolisis KI larutan KI yang digunakan adalah 025 M yang merupakan konsentrasi yang encer sehingga pada anoda akan terjadi reaksi oksidasi I- menjadi I2 dan pada katoda akan terjadi reaksi reduksi yakni yang tereduksi adalah H2O menghasilkan gas H2 dan OH-. Meletakkan elektroda karbon yang telah tersambung dengan power supply pada tiap ujung Pipa U.

Hal itu berarti dalam elektrolit terdapat anion kation dan juga molekul H 2 O sehingga keberadaan air juga akan diperhitungkan karena dapat terjadi persaingan ketika reaksi berlangsung. A Larutan KI elektroda karbon. Jika jumlah listrik yang sama dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X 2 Ar 40 maka jumlah logam X yang diendapkan pada katoda adalah.

Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Arus listrik yang digunakan adalah arus searah direct current DS. Di sekitar anode terdapat dan ion yang akan teroksidasi.

Elektrolisis larutan kalium iodidaKI p ada katoda mengasilkan zat I 2 sedangkan pada anodamenghasilkan gas H 2 dan ion OH -. Menuangkan larutan KI 01 M ke dalam Pipa U. Hal ini menandakan bahwa pada katode reaksi elektrolisis KI merupakan sisa asam oksi.

2H₂O l 2I aq H₂ g 2OH aq I₂ g b Larutan CuSO₄ elektroda besi.

Praktikum Elektrolisis Larutan Ki Dan Na2so4 Xii Mia 2 Kelompok 3 Sman 6 Bekasi Youtube